将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；
（2）反应前A的物质的量浓度是： ；
（3）10s末，生成物D的浓度为 ；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或
“不变”填空）。
| 编号 |
改变的条件 |
生成D的速率 |
| ① |
降低温度 |
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| ② |
增大A的浓度 |
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| ③ |
使用催化剂 |
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| ④ |
恒容下冲入Ne（不参与体系反应） |
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如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中能量转化的主要形式是 。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 。
（3）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式为： ，检验该电极产物的方法 。
已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 ；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
将含有C、H、O的有机物3．0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1．8 g，B管质量增加了4．4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3．0 g需消耗O2（标准状况） L；（2）求此有机物的分子式 。
如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。
（1）选用A装置可制取的气体有 ；选用B装置可制取的气体有 ；通常选用C装置制取的气体有 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装置的编号字母）。
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式： 。
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于 （填实验操作名称）。
在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）试管B中盛放的试剂是 （填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 。
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是 。
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是 g。
（5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子的官能团名称为 ，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为 。
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