氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO
下列有关该反应的叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3

B．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到6mol电子

C．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^—1，下列说法正确的是

A．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6×6.02×10²³

B．标准状况下，22.4升Cl₂和H₂的混合气经光照反应后，原子总数约为6.02×10²³

C．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3×6.02×10²³

D．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02×10²³

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已知反应：AgI+2CN^—=[Ag（CN）₂]^—+I^—，把KNO₃、Al(OH)₃、BaCO₃和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是

A．H₂O、稀盐酸、NaOH溶液、KCN溶液

B．H₂O、稀硫酸、氨水、KCN溶液

C．H₂O、KCN溶液、NaOH溶液、氨水

D．H₂O、NaOH溶液、稀盐酸、KCN溶液

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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下列反应：①Na + H₂O，②NaH + H₂O，③NO₂ + H₂O，④Cl₂ + H₂O，⑤IBr + H₂O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．①③

B．②⑤

C．③④

D．④⑤

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进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag^＋的还原性比Cu²^＋强

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

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