(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.
“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱。
| A．利用Si和O在周期表中的位置 |
| B．SiO2与水不发生反应 |
| C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2 |
| D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强 |
已知：R-CHO
，
R-CN
RCOOH 。
氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡
格雷的路线如下：
完成下列填空：
（1）C中含氧官能团的名称为，C→D的反应类型是。
（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有种。
（3）C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学方程式为 。
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。
（5）写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式 。
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。
（1）检验A中卤元素的实验方法是。
（2）B的结构简式为 ；①的化学反应类型是。
（3）G在实验室中可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是，反应得到的产物可能有（填写结构简式）。
（4）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为 。
写出反应④的化学反应方程式 。
过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
（1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是
（填写编号）。
a．常压蒸馏 b．减压蒸馏c．加入生石灰常压蒸馏 d．加压蒸馏
（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。
（3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是（填写编号）。
（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：
→ + Mn2++ H2O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：。
（5）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水 g。
氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空：
（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3(aq)的pH调至2.5；
③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：。
（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼g。
（4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。在通入NH3的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
（5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为mol·L-1。
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