(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲ ，同层分子间的主要作用为 ▲ 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体
中含有的化学键类型为 ▲ ，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲ 。
(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 ▲ 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲ 。MO的熔点比CaO的高，原因是 ▲ 。
等质量的铜、锌、铁的金属混合物
加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ；
（2）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 ；
（3）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：______，检验D中阴离子所用试剂为： 。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出A与强碱溶液反应的离子方程式：
(3)若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体且过量，E为白色胶状沉淀，写出E可能的物质的化学式： 或 。写出其中一个生成E的离子方程式： 。
有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：
（1）A的结构简式是 _________
（2）写出由A制取B的化学方程式： ________________________
（3）写出A制取E物质的有机反应类型： _______________；A与 ____________（填写化学式）反应生成D。
（4）有机物C中共面的碳原子最多是_____个。
（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种。写出F三种可能的结构简式
__________________ __________________ ________________。
I、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
（填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形；
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO
（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 ；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
（1）写化学式：丙_________，E________。
（2） X的电子式为____________________。
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________ _____________，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。
（4）写出反应⑨的离子方程式：___________ _____________。
（5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是_______________________________（用一个离子方程式表示）
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