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反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（）
| A．K1＝2K2 | B．K1＝1/ K22 | C．K1＝K22 | D．K1＝1/2K2 |
二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) 
N2O4(g)△H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（）
| A．低温、高压 | B．低温、低压 | C．高温、低压 | D．高温、高压 |
在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 
NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）
| A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
| D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 |
水的电离过程为H2O 
OH－＋H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（）
| A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－) |
| B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃） |
| C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 |
| D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L |
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