体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p％ | B．大于p％ | C．小于p％ | D．无法判断 |
相关试题
在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.1 |
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.33 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，H2O2分解了60%
D．反应到10 min时，c(H2O2) ≈0.24 mol/L
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
| A．a和其他3种元素均能形成共价化合物 |
| B．元素的非金属性次序为c>b>a |
| C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 |
| D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 |
铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为
2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是
| A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 |
| B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2 |
| C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
| D．1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定 |
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀 |
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 |
| B |
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 |
得到较纯净的乙酸乙酯 |
| C |
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去 |
说明汽油中含有乙烯的同系物 |
| D |
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 |
除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
与BHT互为同系物
属于芳香烃
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