已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2="92.4" | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠92.4 |
相关试题
一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 
2SCl2(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是
| A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2 |
| B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大 |
| C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 |
| D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 |
对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－) |
| D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 |
下图为某化学反应速率—时间图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)DH＜0 |
| B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g)DH＜0 |
| C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)DH＞0 |
| D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g)DH＞0 |
H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
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