已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2="92.4" | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠92.4 |
相关试题
在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O2(g) 
2NO2(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（）
A. A点或E点 B. B点 C. C点 D. D点
下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 ( )
A．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 |
| B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0 |
C．2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)；△H>0 |
| D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0 |
下列热化学方程式书写正确的是( )
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 ( )
| A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 |
| B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 |
| C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 |
| D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键 |
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