某待测液中(所含阳离子为Na＋) 可能含有SO42－、SO32－、Cl－、Br－、
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NO3－、CO32－、HCO3－中的一种或几种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）。回答以下问题：
⑴待测液中是否含有SO42－、SO32－__________。
⑵沉淀B的化学式＿＿＿＿
。⑶根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________；肯定还存在的阴离子是______。
（1）P4（s，白磷）+5O2(g)=2P2O5（s）△H=-2983．2kJ/mol
P（s，红磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10（s）△H=-738．5kJ/mol
则相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。
（2）CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414 615 347 435
试计算该反应的反应热为__________．
下表为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)。
（2）④与⑤常温下可发生反应生成化合物A,请用电子式表示A的形成过程______________。
（3）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；
②由N制取⑥对应的单质所采用的方法是；
③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)。
已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是K2Cr2O7和（填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是。
（2）反应过程中，被还原的元素是_________。
(9分)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：
（1）若a＝b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
（2）若a<b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
（3）若a>b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
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