某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述数据，下列选项错误的是：
A  在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)^-1。
B 在实验2中，A的初始浓度c₂="1.0" mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。
C 设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L
D 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应