向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2

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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%	B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N₂，平衡正向移动	D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

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“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：氕化锂、氘化锂、氚化锂。其中Li的核内中子数为4，有关下列叙述中正确的是( )

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3

B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D．三种物质的化学性质不相同

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)
反应达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2。下列说法正确的是( )

A．反应放出的热量为0.2a kJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若升高温度，v_(正)加快，v_(逆)减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

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中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是( )

A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液时，得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小

C．原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据

D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

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通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol^－1)	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )

A．－1940kJ·mol^－1	B．1940kJ·mol^－1
C．－485kJ·mol^－1	D．485kJ·mol^－1

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叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是( )

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H^＋)>c(N)>c(OH^－)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)>c(N)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．N与CO₂含相等电子数

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