如图所示，一根长
=0.8m轻绳一端固定在O点，另一端栓一质量m=0.1kg的小球静止于A点，其右方有底面半径r=0.2m的转筒，转筒顶端与A等高，下部有一小孔，距顶端h=0.8m。现使细绳处于水平线上方30°的位置B点处而伸直，且与转筒的轴线、OA在同一竖直平面内，开始时小孔也在这一竖直平面内。将小球由B点静止释放，当小球经过A点时轻绳突然断掉，同时触动了光电装置，使转筒立刻以某一角速度匀速转动起来，且小球最终正好进入小孔。不计空气阻力，g取l0m/s2。试求：
（1）小球到达A点时的速率？
（2）转筒轴线距A点的距离L和转筒转动的角速度ω
(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。
向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算
（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比？
（2）硝酸的物质的量浓度？
抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
①
MnO4- +H2O2 + H+ ═Mn2+ +O2 + H2O
② H2O2 + 2I- + 2 H+ ═ I2 + 2 H2O
③
+ 2I- + 2 H+ ═ CH3COOH + I2 + 2 H2O
④I2 + 2S2O32- ═ S4O62- + 2 I-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：MnO4- +H2O2 + H+ ═ Mn2++ O2 + H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是 。
(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1 、b2、b0的代数表示）
c0 = .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。
(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，
多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步中离子方程式。
(2)计算工业甲醇的质量分数。
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