已知：①A＋B2＝A2＋B，②D＋2H2O＝D(OH)2＋H

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已知：①A＋B²⁺＝A²⁺＋B，②D＋2H₂O＝D(OH)₂＋H₂↑，③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C²⁺＋2e^－＝C，B－2e^－＝B²⁺。则A²⁺、B²⁺、D²⁺、C²⁺的氧化性强弱关系是

A．D²⁺﹥A²⁺﹥B²⁺﹥C²⁺	B．C²⁺﹥B²⁺﹥A²⁺﹥D²⁺
C．D²⁺﹥C²⁺﹥A²⁺﹥B²⁺	D．A²⁺﹥B²⁺﹥D²⁺﹥C²⁺

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下列说法中错误的是（）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．在H₃O⁺和NH₄⁺中都存在配位键

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下列说法错误的是（　）

A．1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A	B．Cu元素在元素周期表的ds区
C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形	D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

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下列叙述中正确的是（）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由强到弱	B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
C．金属的熔点和沸点都很高	D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅	B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄
C．K₂O>Na₂O>O₂>N₂	D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠

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已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（）

A．IB

B．IIA

C．IIB

D．VIII

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