在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=
（K为A与n的比值）。下列推理正确的是
A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素
相关试题
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O 
H+ +Cl- + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（）
| A．Na 2SO3固体 | B．水 | C．CaCO3固体 | D．NaOH固体 |
已知下列数据
| 化学键 |
H—H |
Cl—Cl |
H—Cl |
| 生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
则下列热化学方程式不正确的是
A、
H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1
近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是
| A．乙醇在电池的负极上参加反应 |
| B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e- |
| C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 |
| D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是（）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g |
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