由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的

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由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

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下列关于₂₀⁴²Ca²⁺的叙述中，正确的是（）

A．质子数为22

B．电子数为20

C．中子数为18

D．质量数为：42

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下列说法正确的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物	B．气态单质分子中一定存在共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物	D．非金属元素间只能形成共价键

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已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）

A．原子序数：Y>X>Z>W	B．离子半径: X⁺>Y²⁺>Z^->W^2-
C．原子最外层电子数:Z>W>Y>X	D．还原性: X>Y W^2-> Z^-

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下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A． Ca(OH)₂

B． H₂O₂

C． MgCl₂

D．Na₂S

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下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：CH₄>SiH₄>HF	B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄	D．非金属性：F>Cl>Br

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