拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
| 共价键 |
H－H |
N≡N |
N－H |
| 吸收的能量/kJ |
436 |
946 |
391 |
（1）1mol N2完全反应为NH3 （填：吸收或放出） kJ能量
（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是 。
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
| A．v正（CH3OH）=v正(CO2) |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 |
已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
CH4(g) |
| △H/(kJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
-890.3 |
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)上图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________ 。
(2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH | C．A为乙醇 | D．A为乙酸（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。 |
（3）A与钠反应的化学方程式： 。
（4）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式： 。
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C
(1)B元素的名称，________B在周期表中的位置_________________________，
(2)A、B形成的化合物的电子式________；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
(4) D的最高价氧化物的水化物中含有____________键。
(5) 用电子式表示D2C的形成过程：________________________________。
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