拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:
(1)1mol N2完全反应为NH3 (填:吸收或放出) kJ能量(2)事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是 。
2011年“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________________________________________________________________。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸碱中和反应的有________个,属于氧化还原反应的有________个,其中能“吃掉”盐酸的盐是______________。(3)如果将盐酸换成氯气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?____________________________________________________________________。
(1)下列物质中属于强电解质的是 ,属于非电解质是 。①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥铜 ⑦BaSO4固体 ⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4(2)写出⑧的电离方程式 (3)⑥与上述某一物质可以发生反应,对应的离子方程式为 (4)如何证明③是胶体? (5)如何检验④中的阳离子?
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。2、漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。3、以上涉及的物质中,属于共价化合物的有 (填两种)属于离子化合物的有 (填两种),既有离子键又有共价键的物质有 ((填一种)) 4、写出:CaCl2的电子式 H2O的结构式
氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题: 1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 所属的区域。2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式: 。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ,其中水作为 剂。(填氧化剂、还原剂等)3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目,并填空。(1)2HClO —光→ 2HCl + O2↑ 氧化产物 被还原的元素 (2)2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子,其中氧化性最强的是 ,还原性最强的是 ,用离子方程式表示氧化性强弱的事实: 。
在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。(1)已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol-12C(s)+ O2(g)="2CO(g) " △H=-221.0 kJ·mol-1C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= 。②已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1,则NO分子中化学键的键能为 kJ·mol—1。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):①前3s内的平均反应速率v (N2) = _________________________。②在该温度下,反应的平衡常数K = 。(只写出计算结果)③该可逆反应△S 0(填“>”、“<”或“=”),在_______________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是