盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是
| A．加入少量NaCl固体 | B．盐酸的用量增加一倍 |
C．盐酸 的用量减半，浓度加倍 |
D．向反应混合物中加入少许铜粉 |
相关试题
在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g）。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
| A．N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1 |
| B．N2为0.15 mol·L－1 |
| C．N2、H2均为0.18 mol·L－1 |
| D．NH3为0.4 mol·L－1 |
已知H2(g）＋Br2(g） = 2HBr(g） ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：
| |
H2(g） |
Br2(g） |
HBr(g） |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
366 |
则表中a为
A．404 B．368 C．224 D．200
在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH (l）＋ O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝＋726.5 kJ/mol |
| B．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝＋1453 kJ/mol |
| C．CH3OH (l）＋O2 (g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝－726.5 kJ/mol |
| D．2CH3OH (l）＋3O2 (g） = 2CO2(g）＋4H2O(g） ΔH＝－1453 kJ/mol |
已知下列热化学方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
| A．1:1 | B．1:2 | C．2:3 | D．3:2 |
C(g） + 2D(g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是
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