在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
| A．0.3 mol·L－1·s－1 | B．0.4 mol·L－1·s－1 |
| C．0.6 mol·L－1·s－1 | D．0.8 mol·L－1·s－1 |
相关试题
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－ |
| B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3- |
| C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－ |
| D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO |
科学家通过如下反应O2+PtF6＝O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐。已知O2PtF6为离子化合物，其中阴离子为PtF6－，下列有关说法正确的是
| A．该反应证明O2能氧化PtF6 |
| B．22.4LO2参加反应时，转移1mol电子 |
| C．O2PtF6中既有离子键又有共价键 |
| D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024个分子 |
利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀 |
| C．用图3装置可制取氢氧化亚铁 |
| D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温常压下，17g甲基（−14CH3）所含的中子数为9NA |
| B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－ 数为0.2NA |
| C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA |
| D．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，当有0.3NA个电子通过时，可生成6.4g铜 |
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