有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
| A．2倍 | B．4倍 | C．36倍 | D．6倍 |
在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I—、Br—、CO32—、SO32—六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A．溶液中一定存在 Br—、CO32— |
| B．溶液中可能存在NH4+ |
| C．溶液中一定不存在Fe2+、I—、SO32— |
| D．溶液一定呈酸性 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是
| A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L—1 |
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol |
| D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
| A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I— |
| B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3— |
| C．由水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+ |
| D．NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+ |
Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是
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