“冶炼金属常用以下几种方法：
①热还原法 ②离子交换法 ③电渗析法 ④电解法 ⑤热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳（用序号填写下列空白）。
（1）Na、、Al等活泼或较活泼金属 。（2）Hg、Ag等不活泼金属 。
（3）Fe、Zn等金属______________________
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
（1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。
（2）反应①的△H1 0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2 0，△S 0（填“<”、“=”或“>”）。
（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）
本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。
（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H2气泡，则连接后的装置叫 ，该装置实现的能量转换是________________。
写出该装置的电极反应式：
锌片： ；铜片： ；
在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫 ，
该装置实现的能量转换是________________。
写出该装置的电极反应式：
锌片： ；铜片： ；
存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，相对分子质量不超过170，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的物质的量之比为1:2。
（1）写出下列物质的结构简式：
C D
（2）A中含氧官能团的名称是
B物质不能发生的反应类型有 （填选项）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→E：
F→G：
（4）芳香醇R的所有含有苯环的同分异构体（不包括R）有 种。
某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2 
CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O
| |
密度（g/m L） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
| 冰醋酸 |
1.049 |
16.6 |
118.1 |
能溶于水 |
| 异戊醇 |
0.812 |
-117.2℃ |
130.5 |
微溶于水 |
| 乙酸异戊酯 |
0.869 |
-78℃ |
140 |
难溶于水 |
实验步骤：
（1）制备粗品
在50mL干燥的 中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。
A中碎瓷片的作用是
锥形瓶中的液体主要是 ，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是 。
（2)制备精品
①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是 。
②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去 杂质 ，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用 （填写选项）干燥0.5h。
a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰
③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集 ℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为 。（保留两位有效数字）
是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。
同周期。
同主族，Zn-与
离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下
为液体，
为气态化合物，且
均为直线型分子；
是由元素
形成的常见化合物。
的名称 ，
的化学式：
、
。
完全反应生成
时放出
kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 
与水反应的化学方程式： 
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