结合下图判断，下列叙述正确的是( )
| A． | Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护 |
| B． | Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 |
| C． | Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 |
| D． | Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 溶液，均有蓝色沉淀 |
一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入1molH2和3 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，3 molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（ ）
| A．NH3的百分含量不变 | B．N2的体积分数增大 |
| C．N2的转化率增大 | D．NH3的百分含量增小 |
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) ⇌nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．x+y<n | B．该化学平衡向右移动 |
| C．B的转化率增大 | D．C的体积分数减小 |
一定温度下，在一容积固定容积的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入3molX，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是（ ）
| A．a＝b | B．a＞b | C．a＜b | D．不能确定 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.77×l0–5 |
4.9×l0–10 |
Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11 |
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B． 2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C． 等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
| pH |
c(CrO42—) |
c(HCrO4—) |
c(Cr2O72—) |
c(H2CrO4) |
| 4 |
0.0003 |
0.1040 |
0.4480 |
0 |
| 6 |
0.0319 |
0.0999 |
0.4370 |
0 |
| 7 |
0.2745 |
0.0860 |
0.3195 |
0 |
| 9 |
0.9960 |
0.0031 |
0.0004 |
0 |
A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 
H++HCrO4—
B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9
C．当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—)
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
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