四氧化钛（$TiC{l}_4$）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是$FeTi{O}_3$）制备$TiC{l}_4$等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

$2F{e}^{3＋}＋Fe=3F{e}^{2＋}$

$2Ti{O}^{2＋}$(无色)＋$Fe＋4H^{＋}$=$2T{i}^{3＋}$(紫色)＋$F{e}^{2＋}＋2H_{2}O$

$T{i}^{3＋}$(紫色)＋$F{e}^{3＋}＋H_{2}O=Ti{O}^{2＋}$(无色)＋$F{e}^{2＋}＋2H^{＋}$

加入铁屑的作用是。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成$Ti{O}_2·n{H}_{2}O$溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。

(3)若把③中制得的固体$Ti{O}_2·n{H}_{2}O$用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，$K_{sp}\left[Fe\right(OH{)}_3]＝2.79\times {10}^{－39}$，该温度下反应$Fe(OH{)}_3＋3H^{＋}=F{e}^{3＋}＋3H_{2}O$的平衡常数K＝。

(4)已知：$Ti{O}_2\left(s\right)＋2C{l}_2\left(g\right)=TiC{l}_4\left(l\right)＋O_2\left(g\right) \Delta H＝＋140 kJ·mo{l}^{－1}$

$2C\left(s\right)＋O_2\left(g\right)=2CO\left(g\right) \Delta H＝－221 kJ·mo{l}^{－1}$

写出④中$Ti{O}_2$和焦炭、氯气反应生成液态$TiC{l}_4$和$CO$气体的热化学方程式：。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用方法。

	$TiC{l}_4$	$SiC{l}_4$
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6