25℃时，在含有$P{b}^{2+}$、$S{n}^{2+}$的某溶液中，加入过量金属锡（$Sn$），发生反应：$Sn\left(s\right)+P{b}^{2+}（aq)\iff S{n}^{2+}(aq)+Pb(s)$，体系中$c$（$P{b}^{2+}$）和$c$（$S{n}^{2+}$）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

往平衡体系中加入少量金属铅后， $c$（ $P{b}^{2+}$）增大 往平衡体系中加入少量 $Sn(N{O}_3{)}_2$固体后， $c$（ $S{n}^{2+}$）变小 升高温度，平衡体系中 $c$（ $P{b}^{2+}$）增大，说明该反应 $△H>0$ 25℃时，该反应的平衡常数 $K$=2.2