X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n－b

B．X²^－的还原性一定大于Y^－

C．X，Y一定不是同周期的金属元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

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下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

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下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

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除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是(　　)

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水	D．加入稀盐酸

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将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na₂O₂　②Na₂O　③Na₂CO₃　④NaCl

A．①＞②＞③＞④	B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④	D．①＝②＞③＝④

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下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入到FeCl₃溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中　④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A．只有①④

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④

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