下列叙述正确的是A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐

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下列叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强

B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高

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下列叙述正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H^＋)也是醋酸的两倍

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下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

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常温下，下列叙述正确的是

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H⁺)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

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常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va

B．pH=2的HCl与pH=12的NH₃·H₂O 等体积混合后溶液是酸性

C．向体积为V₁L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入 V₂L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V₁>V₂

D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COON与HCl②CH₃COONa与NaOH ③H₃COONa与NaCl ④H₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是

A．pH: ②>③>④>①

B．c(CH₃COO^－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H^＋): ①>③>②>④

D．c(CH₃COOH): ①>④>③>②

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