恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是
| A．该反应正反应吸热 |
| B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小 |
| D．在T2℃时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25 |
相关试题
已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是
| A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 |
| B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热 |
| C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 |
| D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热 |
将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）
2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是
| A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 |
| B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 |
| C．2 s时物质A的转化率为70% |
| D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1 |
甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是
| A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O |
| B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 |
| C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋ |
| D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
| A．a与b相比，b的活化能更高 |
| B．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 |
| C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 |
| D．a与b相比，b的反应速率更快 |
HA＋OH－
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