短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：①与水反应；②与硫酸反应；③与氢氧化钠溶液反应；④与氯气反应。
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
【原创】已知：单质A +化合物 B →单质C +化合物D，则下列说法不正确的是
A．若A为Fe，C为氢气，则B可能是酸，也可能是水
B．若A、C为同族元素的单质，则B可能是光纤的原料，也可能具有臭鸡蛋气味
C．若B、D均为10电子微粒，则A可能是F2，也可能是O2
D．若B是金属氧化物，则A一定是非金属单质
【原创】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ |
| B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、S2O32－ |
| C．无色溶液中： K+、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－ |
| D．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－ |
【原创】化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法正确的是
| A．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化物有关 |
| B．开发核能、太阳能等新能源；利用二氧化碳制造全降解塑料；使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 |
| C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 |
| D．SO2能使食物增白，甲醛能给食物保鲜，但都会严重损害人体健康，故食品中应该严格控制使用 |
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
| |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
10 |
10 |
4 |
4 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）
2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；
③2 s 时物质 A 的转化率为70％
④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。
⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时，该反应达到了平衡状态；
其中正确的是
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
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