工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：
已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为 ，通过与石灰发生 反应（填基本反应
类型）被吸收。
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式： 。
（3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质 。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有 。
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：
（6）滤渣B的主要成分有 （写两种，用化学式表示）。
实验室可用硫化氢通人碘粉末的悬浊液制取一定浓度的氢碘酸。其主要装置如图所示，所用的试剂有：稀盐酸；用ott0法压成的硬方块形CaS；碘在水中的悬浊液；NaOH溶液；NaHS饱和溶液。
（1）在仪器中盛有的试剂：A中的a为 ，A中的b为 ，B为 ，D为 。
（2）C中反应完全时，应呈现的现象是什么?
（3）D中的导气管末端是否应插入液面以下?请说明理由。
（4）氢碘酸在溶质的质量分数为57％时，可形成“恒沸点”溶液，在125～127℃沸腾出的蒸气中为57％的HI。试设计用C中液体制取57％的氢碘酸的主要方法。
（5）氢碘酸在空气中发雾，应保存于封得很严的暗色瓶中。为防止HI的氧化，在密封之前最好采用的措施是什么?（发挥你的创见）
有一硝酸钾溶液，其中混入少量KBr、
，有人拟用
、
、KOH和
作试剂除去杂质，且最后溶液中只含
、
、
。
（1）加入试剂的顺序是： 。
（2）用离子方程式依次表示所发生的各化学反应
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( )( )接( )；(b)接( )。
(2)A中常选用的固体为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。
(3)第二步中必须让 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为 。
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl，简要写出操作和现象： 。
某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质，某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案。
请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。
一、可选用的实验试剂：
(1)
mol·L
NaOH溶液 (2)
mol·LNa2CO3溶液 (3)c mol·L HCl溶液
(4)d mol·LAgNO3溶液 (5)酚酞试液 (6)甲基橙试液
二、实验步骤：
第一步：称取m g样品，放入250mL烧杯中，加适量水溶解
第二步：
计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O(相对分子质量为277．5)的质量分数的表达式：
。
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