存在于茶叶中的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1) 有机物A中含氧官能团的名称是 。
(2) A→B的化学方程式是 。
（3）E→F的反应类型是 。
（4）1mol A与Br2 反应，最多可消耗Br2 的物质的量是 mol。
（5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）。
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学
方程式 。
（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；在0.5L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为 。
（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为________，同温同压下的密度之比为_________，含氧原子数之比为___________，体积之比为___________．
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
如何判断滴定到达终点：
。
（4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。
| A．是a mL | B．是(25－a)mL | C．一定大于a mL | D．一定大于(25－a)mL |
（5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
(15分)Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 回答下列问题。
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2
则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH= （用含ΔH1、ΔH2表示）
（2）若反应温度升高，CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式
Ⅱ：生产甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)，一定温度下，将2 mol CH4和4 mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（4）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(H2)为 ；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）。
（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线。
(12分) （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=________mol·L－1，Kw(25 ℃)______Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为 。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已 知如右表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
| 化学式 |
电离平衡常数(25 ℃) |
| HCN |
K＝4.9×10－10 |
| H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
粤公网安备 44130202000953号