在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是
| A．原溶液的pH="2" |
| B．原溶液中c(Cl-)="0.75" mol·L-1 |
| C．x与y的差值为0.01 mol |
| D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 |
| B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 |
| C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 |
| D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 |
已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）
| A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L |
| B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．d点表示的溶液中 大于K |
下列叙述正确的是
| A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
| B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) |
| D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+) |
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1 |
| D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-) |
2NH4++SO42-
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