已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L-1）如下，下列有关说法不正确的是（ ）
| A．10min时v正=v逆 |
| B．5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1 |
| C．该温度下此反应的平衡常数k=400 |
| D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH3OH)=0.06mol/L，该反应△H<0 |
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有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（ ）
| A．0.05 L | B．0.1 L | C．0.2 L | D．1 L |
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
| A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3 |
| C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O |
| B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑ |
| C．向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣ |
1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
| A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
| C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 | D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
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