(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子
.它们之间存在如下图所示的转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式_______； D的电子式_______；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，
请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式
：
________________________________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。
(18分)（1）元素周期表16号元素是_____(写元素符号)，它的原子结构示意图为_______，故它在周期表的位置是第______周期第______族，它对应形成的阴离子结构示意图为_________________。该元素的最高正化合价为_____，最低负化合价为_____。
（2）元素周期表中碱金属元素半径最小的是________，金属性最强的是________。(写元素符号)
(13分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式为 。
（2）写出元素的名称: A 、B 、D ；
（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，
判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 __。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
（1）写出元素的符号: A 、B 、C ；
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
(12分)（1）下列变化(填序号)①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；
仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；
（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过程： ；
②HCl的形成过程： ；
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