对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；
| A．①和③ | B．①和④ | C．②和③ | D．②和④ |
相关试题
25℃、101 kPa时，1 g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．CH3OH（l）＋ O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ/mol |
| B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol |
| C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ/mol |
| D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ/mol |
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是
| A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 | B．Fe3+的氧化性大于Cu2+ |
| C．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ | D．1molFe可还原2molFe3+ |
镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
| A．5.1g | B．10.2g | C．13.6g | D．15.3g |
若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
| A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ | B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣ |
| C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣ | D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣ |
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