已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如右图所示。若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。
人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气， 下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 (选填字母)。
A．天然气属于可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
① 设法除去硬水中的 ，可以使硬水软化成软水。
② 公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起______作用。
（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：
①下列有关说法正确的是 (选填字母)。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．在此流程中涉及的基本反应类型有4种
②在此流程中可以循环利用的物质是 。
（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算(写出计算过程)：
（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少?
实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是 。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是 。
碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。
【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有__________。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是____________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
| 实验 |
实验现象 |
结论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 |
溶液变成红色 |
固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液 |
_____________ |
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：___________________ ___________________________ |
产生大量气泡 |
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________________________。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10．0 g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4．4 g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数。
现有 100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁
（1）生铁主要是铁和 的合金；
（2）100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量= t ；
（3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
高温
（反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO ="2Fe" + 3CO2 ）
粤公网安备 44130202000953号