混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）
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在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(SO2)(mol) |
0.020 |
0. 010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；
(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 ( )
| A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑ |
| B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 |
| C．反应中消耗锌的质量为13 g |
| D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
| A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 |
| B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑ |
| C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋ |
| D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑ |
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