由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8:9,混合物中A和B的原子个数比为2:3,求A、B的的相对原子质量。
苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下:(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素,其中C、H、O的质量比为24∶3∶40;该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。(2)0.l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48 L CO2,与足量金属Na反应放出3.36 L H2(气体体积均已折算为标准状况下的体积)。(3)该酸分子结构中没有支链。通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。
硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率 ;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N=的转化率为,则 (‘填“>”、“<”或“=”)。(2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为: 4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为 吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程)
(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:(1)在标准状况下产生气体的体积是多少? (2)将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液的物质的量浓度是多少?
现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8g,后者增重22g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________ 。(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。