过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形
成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。（用含x的代数式表示）
、⑶Mn的外围电子轨道表示式为： 。
⑷下列有关说法正确的是 。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
下列六种物质：
①烧碱；②锌；③碳酸钙；④二氧化碳；⑤BaSO4；⑥蔗糖。
请用序号填空。
(1)不溶于水，在高温下不易分解的电解质是 ；
(2)固态和熔融状态均能导电，但不是电解质的是 ；
(3)固态不导电，但在熔融状态或溶于水后均能导电的是 ；
(4)固体和熔融状态都不导电，溶于水后其溶液能导电的非电解质是 。
已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件没有列出)：
(1)写出框图中A转化为B的化学方程式：_______________________________________，该反应属于______________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
①将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是____________(填字母)。
a.达到化学平衡时，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反应过程中，D单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，混合气体的密度保持不变
d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
②若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5%。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为_________________________；达到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某有机物蒸汽对H2的相对密度为43，请根据以下信息回答相应的问题：
(1)若该有机物A属于烃类，则分子式为_______________；写出其同分异构体中，一溴代物有3种物质的结构简式并命名：
____________________________________________________________________________。
(2)若该有机物B分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1，B物在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物C和D，B通过加聚反应可制得有机高分子化合物M，M常用做木材的黏合剂，俗称“乳白胶”。
①B分子中不含氧的官能团的名称为_________________________；
②B的同分异构体中属于链状不饱和羧酸的有三种，它们的结构简式是：
_________________________、_______________________、_________________________；
③写出B在一定条件下加聚反应生成M的化学方程式：
_____________________________________________________________________________；
④通常羟基与双键碳原子直接相连时，易发生下列转化：
D能发生银镜反应，请写出D的结构简式：______________________________；
⑤已知：
C可以发生如上图所示转化关系，写出以下化学方程式：
E→F：__________________________________________________________________；
G→H：__________________________________________________________________。
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C2B2的电子式为_________________________，其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：________________________________________，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13(常温下测定)，则阳极得到的气体质量为_______________，外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–，操作方法和现象为_____________________________________。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2
3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③HClO2可看成是强酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 （填序号）。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸；
C．将NaClO3还原成ClO2
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式： 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。
A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （填序号）。
A．蒸发 B．蒸馏 C．冷却结晶 D．灼烧 E．过滤
要得到更纯的NaClO23H2O晶体能否加热蒸干 （填“能”或“不能”）。
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