已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHY

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－
D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是
① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ SiO₂是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④ Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl₂溶于水的过程中有2N_A个电子转移

B．在1 L 0.1 mol·L^－1氟化钠溶液中含有F^－数目为N_A

C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3N_A

D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数目为2N_A

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下列说法正确的是

A．^14C与¹²C互为同素异形体

B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

C．NO_x、CO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨

D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法

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（双选）下列实验方法正确的是

A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质

B．加入稀HNO₃和BaCl₂溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO₄²^－

C．可用FeCl₃溶液一次性鉴别CCl₄、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液

D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

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（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^－)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄²^－)>c(H⁺)> c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

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