把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是
| A．20 mL 3 mol/L 的X溶液 | B．20 mL 2 mol/L 的X溶液 |
| C．10 mL 4 mol/L 的X溶液 | D．10 mL 2 mol/L 的X溶液 |
相关试题
下列变化过程放热的是
| A．H2O(l)→H2O(g) |
| B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol |
| C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
| D．能量变化如上图所示的化学反应 |
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===
＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
| A．方框中的物质应为Cu2S |
| B．该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
| C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移 |
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
| A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 |
| B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 |
| D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 |
下列各反应的离子方程式中，正确的是
| A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓ |
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑ |
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