M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
| 元素 |
结构或性质信息 |
| M |
M的一种单质是自然界最硬的物质 |
| Q |
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
| Y |
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请回答以下问题：
（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为
，请判断对错，并加以解释
b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个） 、 ；并写出该阴离子的
电子式___________
（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：
b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。 （2）分离碘和水的
混合物______。
（3）分离水和汽油的混合物______。 （4）分离酒精和水的混合物______。
进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO42-。
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
（5）标准状况是指 ℃， Pa；在标准状况下，0.5molN2的体积都约为 L,质量为 g。
．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X： ，沉淀B： 。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，请写出所发生反应的离子方程式_______________。
．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为______ __
(2)该气体所含原子总数为 个。
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______
(4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_____ __
(5)在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________ _____
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0
.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，则n（SO42—）为___ ________
____ 。
________________。
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