设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立 |
B．N2 (g)+3H2(g)  2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJ |
| C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA |
| D．常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是
| A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
| C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上说法都不正确 |
根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
||||
| 浓度mol•L-1 |
0.1 |
0.5 |
1 |
1 |
1 |
||
| 电离度a% |
0.3 |
0.15 |
0.1 |
0.3 |
1.0 |
||
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX
通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
| 键能/(kJ·mol－1) |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A．-1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1 C．-485kJ·mol－1 D． 485kJ·mol－1
在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol－1～125 kJ ·mol－1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol－1 ，这表明
| A．苯比1，3－环己二烯稳定 | B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 |
| C．1，3－环己二烯比环己烷稳定 | D．1，3－环己二烯加氢是吸热反应 |
已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是
| A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量 |
| B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ |
| C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量 |
| D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1 |
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