将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO3溶液作电解液进行电解，通

将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO₃溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是

A．铝是阳极，铁是阴极

B．使用NaHCO₃溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大

C．电解液必须保持pH的相当稳定

D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e^-=Al³⁺

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我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是（）

A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素	B．144 62Sm与150 62Sm 的质量数相同
C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素	D．144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62

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设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：O-16)

A．常温下，8gO₂和O₃的混合气体中含有4n_A个电子

B．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

C．1 L 0.1 mol ·L^－1NaHCO₃液含有0.1n_A个HCO₃^－

D．常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2 n_A个氧原子

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白雾	B．该反应利用了氨气的还原性
C．该反应属于复分解反应	D．生成6molNH₄Cl有18mol电子转移

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下列陈述I、II正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO₂有漂白性	SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	硫酸铜是强酸弱碱盐	蒸干CuSO₄溶液可以得到Cu(OH)₂固体
C	SO₂是酸性氧化物	将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀
D	氢氧化铝显两性	向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaOH溶液，沉淀消失

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化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．蔗糖、钡餐（硫酸钡）和水分别属于弱电解质、强电解质和非电解质

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．光导纤维是将太阳能转化为电能的常用材料

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