在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体

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在常温下常压下，将16mL的H₂、CH₄、C₂H₂的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH₄的体积为

A．2ｍＬ

B．４ｍＬ

C．８ｍＬ

D．无法求解

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－2b kJ / mol

B．C₂H₂（g）＋5/2O₂（g）＝2CO₂（g）＋H₂O（l）；ΔH＝2b kJ / mol

C．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－4b kJ / mol

D．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝b kJ / mol

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下列说法正确的是（）

A．活化分子碰撞即发生化学反应。

B．某一反应的活化分子的百分数是个定值。

C．升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数。

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。

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今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1，
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₌₌bkJ·mol^－1，
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，
关于它们的下列表述正确的是（）

A．它们都是吸热反应	B．a、b和c均为正值
C．a== b	D．2b== c

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已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应

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