在一定条件下，
达到平衡的标志是
| A．NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 |
| B．反应混合物中各组分物质的浓度相等 |
| C．混合气体的颜色不再变化 |
| D．混合气体的平均相对分子质量改变 |
相关试题
二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项
①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
| A．二个 | B．三个 | C．四个 | D．五个 |
可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。
下列说法正确的是
| A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) |
| B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 |
| C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar |
| D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) |
A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是
①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S
| A．只有①④⑤ | B．只有①②③ | C．只有①⑤ | D．全部 |
已知下表数据：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp(25°C) |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时PH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3.4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
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