在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B. （2）（7） C.（1）（3） D.（5）（6）
相关试题
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，
电极反应式为:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，
总反应式为:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 |
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C（石墨, s）=C（金刚石, s）; ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;ΔH=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ•mol-1 |
C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-38．6kJ•mol-1；将1．5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19．3kJ |
| D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 |
下列关于电化学的实验事实正确的是
| 出现环境 |
实验事实 |
|
| A． |
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 |
Cu为正极，正极上发生还原反应 |
| B． |
用惰性电极电解CuCl2溶液 |
在阳极有红色固体物质析出 |
| C． |
弱酸性环境下钢铁腐蚀 |
负极处产生H2，正极处吸收O2 |
| D． |
将钢闸门与外加电源负极相连 |
牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 |
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