已知A、B、C是单质，其中C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略），下列判断不正确的是
A．A 是铝，B是铁 B．A 是碳，B是硅
C．A 是氢气，B是铜 D．A 是钠，B是氢气
将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a:b的值为________。
（2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，a:b的值为________。
（3）当a:b＞1时，剩余固体为________，排出气体为________。
（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:b的值为________。
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。
（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于 分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）
①在100mL 18molL-1的
浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。
已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。
（3）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为 。
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：
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