水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW

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水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14， K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低	B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)	D．水的电离是吸热的过程

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SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1:1

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能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋==Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－==BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂==HCO₃^-

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al³^＋＋3SO₄^2-＋3Ba²^＋＋6OH^－==2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）

A．0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

B．1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）

A． pH＝0的溶液中：Al³^＋、NH₄⁺．Ca²^＋、ClO^－

B．含有大量HCO₃^-的溶液：NH₄⁺．Ca²^＋、Mg²^＋、I^－

C．加入铝粉能产生H₂的溶液：NH₄⁺．Fe²^＋、SO₄^2-．NO₃^-

D．含有大量ClO^－的溶液：H^＋、Mg²^＋、I^－、SO₄^2-

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A．常温下，4 g CH₄含有N_A个C—H共价键

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

C．含有6.02×10²³个中子的D₂O的质量为2.0 g

D．1 mol Al³^＋完全水解生成Al(OH)₃胶体粒子的数目为N_A

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