向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
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对于反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH =-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
| A．1mol CO(g)和1molH2O(g)充分反应，放出的热量为aKJ |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变 |
对某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO |
| C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH |
| D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－ |
升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是
| A．该化学反应的过程是吸热的 |
| B．该化学反应的过程是放热的 |
| C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 |
| D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示
下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z＞W＞Y |
| B．Z和Y形成的化合物是离子化合物 |
| C．气态氢化物的稳定性：R＜Y |
| D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
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