原子序数11—17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
(15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量；
(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；
(3).在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为______。
请用化学用语表示下列名称：
（1）2个氢原子（2）硫元素
（3）硝酸中氮元素的化合价（4）氧单质（5）氢氧化钠溶液的体积
（6）氧化铁（7）4个钙离子（8）3个铵根离子。
为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是，Z原子基态时简化电子排布式为。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
| A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 | B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙 |
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 | D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 |
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是。
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。
（3）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是（）
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
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