A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>B>C B.A>C>BC.B>A>C D.B>C>A
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是①当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL②当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L(标准状况下)③参加反应的金属的总质量一定是9.9g④当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol
某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol。下列说法不正确的是
某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时,将ag HA完全溶解于水中,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg/cm3,其中n(A-)为bmol。下列叙述中,错误的是A.溶液中: c(H+)=[1000b+c(OH-)V]/V mol/LB.t℃时,HA的溶解度:S=(100a/ρ)V gC.物质的量浓度:c(HA)=(1000a/MV) mol/LD.HA的质量分数:ω(HA)=(a/ρV)×100%
下列各表述与示意图一致的是
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:下列说法正确的是