某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液
②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4
③将混合液煮沸几分钟，冷却
④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。
| A．蔗糖尚未水解 | B．加热时间不够 |
| C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性 | D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 |
上述实验的正确操作是 .
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。
（2）写出D中的化学方程式： ;实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____。
（3）C中的现象是______，E装置的作用是____________________________。
（4）称取25．2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23．3g，则原样品中Na2SO3的纯度为________%
（5）要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯（填装置字母）待看到出现 现象时，再通入______
实验室用图示装置制取干燥的氨气
（1）写出A处发生反应的化学方程式 ；
（2）B装置内所盛药品的名称为 ；
（3）若以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y。 则这两种氨水质量分数的关系为 （氨水的密度比水的小）
| A．a1=2a2 | B．2a2＞a1 | C．a1＞2a2 | D．无法确定 |
（4）如何检验氨气是否收集满 。
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 |
内容 |
实验现象 |
| 1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
| 3 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 |
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面略显灰暗 |
| 5 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答下列问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）___________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______；正极反应是______________。
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________________；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________________________________（答两种方法）。
铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式： 。
（2）实验开始时，应先点燃 （填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。
（3）干燥管中盛装的物质可以是 （填写一种即可），检验气体A的方法：
。
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。
(1)实验前，装置的气密性检验方法是 。
(2)该装置中，碱石灰的作用是 ；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。
(3)在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有 。
A．滴加少量的硫酸铜溶液 B．铁粒改用相同量的铁粉 C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D．适当加热
(4)若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
(5)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
(6)出于实验安全考虑，实验结束时 。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
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